» » Конспект урока на тему «Электролитическая диссоциация»

Конспект урока на тему «Электролитическая диссоциация»


Здесь Вы можете скачать Конспект урока на тему «Электролитическая диссоциация» для предмета : Химия. Данный документ поможет вам подготовить хороший и качественный материал для урока.

Краевой конкурс мультимедийных пособий по номинации «Химия»

1. Фамилия, имя, отчество автора (полностью) Ерж Елена Николаевна


2. Место работы МОУ лицей, ст. Каневская Краснодарского края.

Полный адрес: индекс 353730 город ст.Каневская улица Октябрьская, 1 федеральный телефонный код города 861-64 телефон 42647 факс_нет , _e-mail lic@kan.kubannet.ru .


3.Должность: учитель химии


4. Педагогический стаж работы 23 года


5. Преподаваемый предмет химия


6. Название работы, подаваемой на конкурс Уроки по теме: «Электролитическая диссоциация».


7. Домашний адрес автора(полностью) : ст.Каневская, Краснодарский край, индекс 353730,

861-64 - 7 41 24; факс- не имею, e-mail - не имею.


8. ФИО руководителя образовательного учреждения Шипило Людмила Васильевна , телефон для связи: федеральный код города 861-64 телефон 42647 факс_____________e-mail: lic@kan.kubannet.ru

9. Адрес,телефон, факс, телефонный код, e-mail органа управления образованием: UO@kan.kubannet.ru Ст.Каневская, ул.Горького 62, тел.861-64, 7 30 07


















РЕЦЕНЗИЯ.


Цикл уроков по теме: «Электролитическая диссоциация» соответствует поставленным целям и задачам. Способствует обобщению и систематизации знаний, полученных на предыдущих уроках, расширяет кругозор учащихся, развивает навыки работы с дополнительной литературой, навыки самоконтроля, коллективной, индивидуальной и групповой работы, развивает логическое мышление, навыки решения расчетных задач, рассмотреть сущность реакций в растворах электролитов.

На уроке использованы активные средства обучения: интерактивная доска, микролаборатории, полученные школой в рамках нац.проекта «Образование».

На уроке реализованы не только образовательные задачи, но и воспитательные – подготовка учащихся к жизни, умение рационально трудиться, планировать и строить ответы, готовить выступление, выделять в учебном материале главное.

Учащиеся работают на уроке с интересом, без принуждения, легко выполняют индивидуальные задания, т.к. учитель применяет дифференцированный подход в обучении, где каждый может выполнить задание в соответствии со своими возможностями. Все этапы уроков завершены, логически взаимосвязаны. Планы уроков реализованы, уроки результативны.


МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ЛИЦЕЙ

КАНЕВСКОГО РАЙОНА КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ







УРОКИ

по ТЕМЕ:



ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ



Подготовила:

Учитель химии МОУ Лицей

Ерж Елена Николаевна.









2009 год

ст. Каневская

Тема урока: «Сущность процесса электролитической диссоциации».


Цель урока: усвоить определения научных понятий: «электролиты», «неэлектролиты»,

«электролитическая диссоциация», «катионы», «анионы»;

объяснить на основе демонстрационного эксперимента эти важнейшие понятия;

объяснить сущность и механизм процесса диссоциации;

Развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умения наблюдать,

делать выводы, объяснять ход эксперимента.


Девиз урока: «Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний, он

постоянно расширяется». Арабская пословица.


Тип урока: урок – лекция.


Ход урока:

I. Введение. Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц. В металлах такое направленное движение осуществляется за счет относительно свободных электронов. Но, оказывается, проводить электрический ток могут не только металлы, но и растворы и расплавы солей, кислот, оснований.

В 1887г шведский ученый Сванте Аррениус сформулировал положения теории электролитической диссоциации веществ, а русские ученые-химики Кистяковский В.А., Каблуков И.А. дополнили ее представлениями о гидратации ионов. СЛАЙД 2,3,4 .

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) :

1. Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Это растворимые кислоты, соли, основания, т.е. вещества с ковалентной полярной и ионной связью. Демонстрационный эксперимент: изучение электропроводности растворов NaCl, HCl, KOH, сахара, воды. СЛАЙД 5,6 .

2. Неэлектролиты – это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Это вещества нерастворимые в воде, а также вещества с неполярной или малополярной ковалентной связью, органические вещества, жидкий кислород, азот, вода, нерастворимые основания, соли, кислоты. СЛАЙД 7 .

3. Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

NaCl → Na+ + Cl- HCl → Н+ + Cl-

KOH → К+ + ОН-

4. В растворах или расплавах электролитов ионы движутся хаотично, но при пропускании тока положительно заряженные ионы притягиваются к катоду (-) и называются катионами, а отрицательно заряженные ионы притягиваются к аноду (+) и называются анионами. Процесс диссоциации обратим. СЛАЙД 8 .

5. Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам. В водных растворах ионы находятся в гидратированном состоянии. СЛАЙД 9,10 .


II. Механизм диссоциации объясняется тем, что электролиты под действием растворителя самопроизвольно диссоциируют (распадаются) на ионы. Диссоциация может происходить и при плавлении твердых электролитов (термическая диссоциация). СЛАЙД 9 .


III. Закрепление материала: СЛАЙД № 11, 12.


1. Разделить вещества на электролиты и неэлектролиты: сульфат калия, карбонат кальция, бензол, кислород, гидроксид калия, глюкоза, серная кислота, гидроксид бария, вода, сера.

Контроль выполнения задания: самопроверка с доски.

2. Выберите вещества, которые способны продиссоциировать на ионы: сульфат бария, нитрат алюминия, гидроксид натрия, азот, сахар, соляная кислота.

3. Составьте уравнения диссоциации этих веществ.

Контроль выполнения задания: самопроверка с доски.


4. Творческое задание: Если сульфат меди растворить в воде, то наблюдается синее окрашивание раствора и раствор проводит ток, а, если растворить сульфат меди в бензине, то окрашивания не наблюдается, раствор не становится синим. Объясните это явление.

СЛАЙД № 13.

IV. Домашнее задание: § 1, Радецкий стр. 38, вариант 1-4 (1 задание).



















































Тема урока: «Диссоциация кислот, оснований, солей».


Цель урока: повторить и обобщить знания по теме: «Теория электролитической диссоциации»;

сформировать определения кислот, оснований, солей в свете представлений о

диссоциации веществ;

научиться составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

закрепить умения сравнивать, сопоставлять, анализировать;

воспитывать у учащихся умение работать в коллективе.


Девиз урока: Непрекращающиеся процессы изменения молекул химических веществ –

признаки движения материи.


Ход урока:

I. Организационный момент урока – сообщение целей и задач урока.

II. Проверка опорных знаний по теме «Сущность теории диссоциации».

  1. Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.

  2. Разделить вещества на электролиты и неэлектролиты (работа у доски):


Вариант 1

Вариант 2

Сульфат магния, азотная кислота,

оксид натрия, водород, гидроксид бария, целлюлоза.

Сульфит калия, гидроксид кальция,

оксид серы (IV), глицерин, серная кислота, кислород.

Для электролитов составить уравнения диссоциации, взаимоконтроль с доски.


Вариант 1

Вариант 2

MgSO4 → Mg2+ + SO4 2-

HNO3 → H+ + NO3-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

K2 SO3 → 2K+ + SO3 2-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

H2SO4 → 2H+ + SO4 2-



III. Объяснение нового материала.

В свете теории электролитической диссоциации можно дать определение кислотам, основаниям, солям как электролитам.

1)Рассмотрим процесс диссоциации кислот: HClH+ + Cl-

СЛАЙД 2. H2SO4 → 2H+ + SO4 2-

HNO3 → H+ + NO3-

Вывод: Кислоты – это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода H+ или (Н3О+ ) и анионы кислотного остатка.


2) Рассмотрим процесс диссоциации оснований: КОН → K+ + OH-

СЛАЙД 3. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-

Вывод: Основания – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-анионы OH-.


3) Рассмотрим процесс диссоциации средних солей и кислых солей: СЛАЙД 4.

K2 SO4 → 2K+ + SO4 2- KHCO3→ K+ + HCO3-

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl- NaHSO4 → Na+ + H+ + SO4 2-

Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Вывод: Средние соли – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка. Кислые соли – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и водорода и анионы кислотного остатка.


IV. Закрепление материала:


1) На какие ионы диссоциируют кислоты?

На какие ионы диссоциируют основания?

На какие ионы диссоциируют средние соли?

На какие ионы диссоциируют кислые соли?


2) Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: СЛАЙД 5.

H2SO4

2 HNO3

6 КОН

7 Ca(OH)2

5 NaCl

6 K2SO4


V. Домашнее задание § 2, Радецкий стр. 32, вариант 1-4 (1 задание) .







































Тема урока: Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.


Цель урока: познакомиться с понятиями: «слабые электролиты», «сильные электролиты»,

«степень электролитической диссоциации»;

провести опыты, демонстрирующие зависимость степени диссоциации от

концентрации.

Задачи урока:

Образовательные: сформировать знания учащихся о делении электролитов на сильные и

слабые;

о степени диссоциации и ее зависимости от различных факторов;

закрепить знания учащихся теории электролитической диссоциации;

умения составлять уравнения диссоциации кислот, оснований, солей;

научить комментировать слайды и работать с компьютерными схемами.

Развивающие: развивать наблюдательность, память при просмотре компьютерной презентации

и проведении эксперимента;

развивать умения сравнивать, прогнозировать, обобщать и делать выводы;

развивать информационную культуру учащихся.

Воспитательные: воспитывать у учащихся культуру речи, культуру общения,

коммуникативные качества личности.


Оборудование: интерактивная доска, компьютер;

демонстрационный опыт: «Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты

от концентрации»; электропроводность сильного электролита HNO3 и слабого

электролита уксусной кислоты.


ХОД УРОКА:

I. Организационный момент урока (1 мин.). сообщение темы и задач урока. СЛАЙД № 2.

II. Опрос учащихся (10 мин) устно:

  1. Дать определение кислотам, основаниям, солям в свете теории электролитической диссоциации?

  2. Почему кислоты имеют общие свойства?

  3. Почему основания имеют общие свойства?


Работа по карточкам у доски:

Карточка № 1.

Написать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей:

а) гидроксида калия; г) азотной кислоты;

б) соляной кислоты; д) сульфата калия.

в) хлорида алюминия;


Карточка № 2.

Из перечисленных веществ выбрать элекролиты и написать уравнения диссоциации:

1) гидроксид бария; 4) оксид магния; 7) серная кислота;

2) хлорид серебра; 5) гидроксид меди (II) 8) нитрат железа (III).

3) глюкоза; 6) оксид серы (IV)


Карточка № 3.

Составьте формулы электролитов, состоящих из катионов: Cu2+, Na+, Ba2+, Fe2+ ;

анионов: S2-, SO4 2-, OH-, Cl-, NO3-. Назовите эти электролиты.


III. Изучение нового материала (20мин.) (объяснение, демонстрация).



Учитель: Сегодня на уроке мы продолжим изучение темы: «Теория электролитической диссоциации» и познакомимся с делением электролитов на слабые и сильные, степенью электролитической диссоциации.

Процесс ЭД – обратимый процесс, поэтому характеризуется степенью ЭД (λ).

Степень ЭД – это величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы.


= Nпрод./ Nобщ. х 100% или = νпрод. / νобщ. х 100%, где


Nпрод . – количество продиссоциированных молекул,

νпрод. - количество продиссоциированных молекул ,

Nобщ. – общее число растворенных молекул,

νобщ. – общее количество диссоциирующего вещества.

СЛАЙД № 3.


В зависимости от λ электролиты бывают:

СИЛЬНЫЕ (λ > 30 %)

СЛАБЫЕ (λ

В растворе находятся в основном в виде ионов.

1) все щелочи: NaOH, KOH и т.д.

2) кислоты: H2SO4, HNO3, HBr, HI, HCl

3) почти все соли: KNO3, CaCl2 и т.д.

В растворе находятся в основном в виде молекул.

1) кислоты: H2S, H2CO3, H2SiO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, органические кислоты.

2) основания: NH4OH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 и т.д.

3) H2O.


СЛАЙД № 4, 5.


λ зависит от:

1) природы электролита и растворителя;

2) температуры;

3) концентрации слабого электролита.


Демонстрация опытов:

Опыт № 1. Изучение электропроводности HNO3 и СН3СООН.

Опыт № 2. Изучение электропроводности концентрированной СН3СООН и разбавленной СН3СООН.


IV. Закрепление изученного материала – 10 мин.


1) Что является мерой диссоциации электролита в растворе?

2) На какие 2 группы делятся электролиты в зависимости от степени диссоциации?

3) Какие вещества относят к сильным, а какие к слабым электролитам?

4)

Карточка № 1:

Разделите электролиты на слабые и сильные: Ва(OH)2, Fe(OH)2, H2SiO3, HBr, KNO3,AgCl.

СЛАЙД № 6 .


Карточка № 2.

Могут ли в растворе находиться одновременно ионы:

1) Ag+ и NO3- 4) H+ иCO32-

2) H+ иCl- 5) Ba2+ иSO42-

3) K+ иOH- 6) Cu2+ иOH-

СЛАЙД № 7.


Карточка № 3.

В каком случае образуется самое большое число ионов H+ при диссоциации 1 моль кислоты? СЛАЙД № 8.

1) H3PO4,

2) H2SO4,

3) HCl,

4) H2S.


5) Творческое задание:


В растворе находятся ионы: H+, Na+, NO3-, К+. предположите, какие электролиты были использованы для получения этого раствора?

СЛАЙД № 9.



V. Домашнее задание: § 3, упр. 9-10, стр. 13.










































Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца.


Цель урока: научить учащихся составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции;

изучить условия их протекания до конца;

расширить знания учащихся о химических реакциях, условиях их протекания;

развивать навыки проведения химического эксперимента;

воспитывать умение работать в коллективе.

Оборудование: реактивы и химическая посуда, держатель для пробирок, стационарные наборы

реактивов для проведения опытов: HCl, K2СO3, КОН, фенолфталеин, ВaCl2,

H2SO4, К3PO4, NaCl, AgNO3.

компьютер, интерактивная доска.


ХОД УРОКА:


I. Организационный момент урока (1 мин). Сообщение целей и задач урока.


II. Опрос учащихся – тестовая самостоятельная работа (10 мин).


Вариант - 1

Вариант - 2

1. Сильными электролитами являются?

1) HCl, AgNO3.

2) Fe(OH)2, H2SO4

3) Zn(OH)2, H2S

4) Ag 3PO4, H3PO4

1) KCl, HClO, H2SO3

2) H2SO4, KNO3, H3PO4

3) HCl, MgCl2, KClO3

4) H2S, C2H5OH, KOH


Вариант - 1

Вариант - 2

2. Слабыми электролитами являются?

1) иодоводородная кислота

2) сероводородная кислота

3) азотная кислота

4) хлороводородная кислота

1) серная кислота

2) гидроксид калия

3) хлорид алюминия

4) кремневая кислота


Вариант - 1

Вариант - 2

3.Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в водный раствор:

1) сахарозы

2) глицерина

3) этанола

4) хлорида бария

1) глюкозы

2) уксусной кислоты

3) серной кислоты

4) ацетона


Вариант - 1

Вариант - 2

4. Степень диссоциации зависит от:

1) температуры

2) давления

3) объема раствора

4) интенсивности перемешивания раствора

1) концентрации электролита

2) давления

3) агрегатного состояния веществ

4) объема раствора


Вариант - 1

Вариант - 2

5. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

1) K+ , Cl-

2) Ag+, Cl-

3) H+ , S2-

4) Cu2+ , OH-

1) Fe2+, OH-

2) K+ , SO42-

3) H+ , SO32-

4) Ca2+ , CO32-



Вариант - 1

Вариант - 2

6.Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

6. Какие из утверждений об электролитах верны?

А. При диссоциации кислот образуются только катионы водорода.

Б. Среди анионов, образующихся при диссоциации кислот, присутствуют разнообразные кислотные остатки.

А. При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы.

Б. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.

1) Верно только А.

2) Верно только Б.

3) Верны оба утверждения.

4) Оба утверждения неверны.


III. Объяснение нового материала (20 мин).

Реакции между электролитами – это реакции между ионами, которые образовались при их диссоциации. Поэтому их записывают в молекулярном и ионном виде.


Демонстрационный опыт № 1 (проводит учитель).СЛАЙД 2.

Взаимодействие КОН и H2SO4. Записываем уравнение в молекулярном и ионном виде.


H2SO4 + 2КОН → К2SO4 + 2Н2О (молекулярное уравнение)

+ + SO42- + 2К+ + 2ОН- → 2К+ + SO42- + 2Н2О (полное ионное уравнение)

Н+ + ОН- → Н2О (краткое ионное уравнение)


Демонстрационный опыт № 2 (проводит учитель).

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2AlCl3

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- → 3BaSO4↓ +2Al3+ + 6Cl-

Творческое задание:

Какие из реакций возможны: Опыт1. NaCl и H2SO4 (разб.)

Опыт 2. NaOH и KCl


Далее учитель предлагает учащимся провести опыты:

Вариант 1. Взаимодействие NaCl и AgNO3. СЛАЙД 3.

Вариант 2. Взаимодействие AgNO3 и К3PO4. СЛАЙД 4.

Учащимся предлагается самостоятельно записать уравнение в молекулярно-ионном виде.

Далее следует самопроверка с доски


Демонстрационный опыт № 3 (проводит учитель).

2HCl + К2CO3 → 2KCl + Н2О + CO2

+ + 2Cl- + 2К+ + CO32- → 2К+ + 2Cl- + Н2О + CO2

+ + CO32- → Н2О + CO2

IV. Выводы: В ионных уравнениях:

а) электролиты записывают в ионном виде;

б) неэлектролиты и слабые электролиты – в молекулярном виде;

в) в ионном уравнении сумма зарядов ионов в левой и правой части равны.

Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется:

а) малодиссоциирующее вещество;

б) газ;

в) осадок.


V. Закрепление материала (10 мин) СЛАЙД № 5.


Составить уравнения реакций ионного обмена:

1) карбоната кальция и азотной кислоты;

2) хлорида бария и сульфата натрия;

3) соляная кислота и гидроксида натрия.


VI. Домашнее задание § 4, Радецкий, стр. 32, вариант 1-4 (2,3 задание).














































Урок – практикум по теме:

Реакции ионного обмена.


Цель урока: отработать умения составлять ионные и сокращенные ионные уравнения реакций

на примере свойств основных классов неорганических соединений.


Оборудование к уроку: посуда для проведения опытов, растворы: H2SO4, HCl, NaOH, Ca(OH)2,

KOH, ZnCl2, компьютер, интерактивная доска.


ХОД УРОКА:

I. Организационный момент урока. Сообщение целей и задач урока. (1 мин)

II. Проверка домашнего задания (10 мин) Устно:

1) Какие реакции называются реакциями ионного обмена?

2) Каковы условия протекания их до конца?

Творческое задание: Из перечисленных веществ в демонстрационном лотке: H2SO4, HCl, NaOH,

Ca(OH)2, КОН, ZnSO4 , ZnCl2 подберите вещества для протекания 2-х

реакций, соответствующую сокращенному ионному уравнению:

СЛАЙД № 2.


Вариант 1. Н+ + ОН- → Н2О

Вариант 2. Zn2+ + 2ОН- Zn(OH)2


III. Самостоятельная работа на 15 минут. СЛАЙД № 3.


Вариант 1.

Вариант 2.

NaOH + CuSO4

HNO3 + Ca(OH)2

К2CO3 + HCl →

KCl + NaNO3

BaCl2 + Na2SO4

H2SO4 + NaOH →

CaCl2 + NaNO3

CaCO3 + HNO3


Запишите уравнения реакций ионного обмена между растворами следующих веществ; отметьте признаки реакций в задании 1. какая из реакций не идет до конца? Составьте уравнения, подтверждающие ваши предположения.

Вид контроля – взаимопроверка в паре (10 мин).


IV. Составление ионных уравнений, характерных для кислот, оснований и солей.

1) Составить ионные и сокращенные ионные уравнения практически осуществимых реакций, характерных для соляной кислоты и следующих веществ: H2SO4, КОН, Mg, AgNO3, Na2SO4, Cu, CuO, CO2.


2) Осуществить превращения:

Na2CO3

1 24 6 7

Na → Na2O → NaOH → Na2SO4 → BaSO4

3 5


NaNO3 NaCl



Уравнения 3, 4, 5, 6, 7 запишите в молекулярном и ионном виде.


V. Выводу по уроку (3 мин).


Реакции, характерные для кислот, оснований, солей идут до конца:

если выпадает осадок,

если выделяется газ,

если образуется малодиссоциирующее вещество.


VI. Домашнее задание: § 1 – 4, повторить

подготовиться к контрольной работе.















































Урок № 6.

Контрольная работа по теме: «Электролитическая диссоциация».


Цель урока: проконтролировать знания и умения по теме: «Электролитическая

диссоциация».


Форма контроля: дифференцированный тестированный контроль знаний.


Тест по теории электролитической диссоциации.

  1. вариант

1. К неэлектролитам относятся:

1). карбонат натрия 3). хлороводородная кислота

2). этиловый спирт 4). нитрат цинка

2. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует:

1). сахароза 3). бромид алюминия

2). гидроксид натрия 4). азотная кислота

3. Электролитами являются оба вещества в группе:

1). CH4, CO2 3). СaO, BaSO4

2). C2H5OH, HNO3 4). NaCl, KOH

4. Больше всего ионов водорода образуется при диссоциации сульфата аммония равна:

1). H3PO4 3). HNO3

2). H2SO4 4). HF

5. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации сульфата алюминия равна:

1). 4 3). 2

2). 6 4). 3

6. В сокращенном ионном уравнении реакции Al2(SO4)3 + BaCl2 → … сумма коэффициентов равна:

1). 9 3). 3

2). 6 4). 2

7. Сокращённое ионное уравнение 2H+ + SO32- H2O + SO2соответствует взаимодействию:

1). CaSO3 + HCl → 3). Na2SO3 + HCl →

2). H2SiO3 + SO2 4) H2SO3 + NaOH →

8. Верные ли следующие утверждения:

А). Электролиты при пропускании электрического тока распадаются на ионы

Б). К отрицательному электроду, погруженному в раствор электролита,

движутся анионы

1). Верно только А 3). Верны оба утверждения

2). Верно только Б 4). Оба утверждения неверны



9. Осадок образуется при взаимодействии веществ:

1). H3PO4 + KOH → 3). FeCl3 + KNO3

2). AgNO3 + HCl → 4). CuCl2 + MgSO4



10. Необратимо протекает реакция в растворе:

1). HCl + NaOH → 3). H2SO4 + CuCl2

2). KNO3 + NaOH → 4). KCl + Na2SO4


B1. Установите соответствие между сокращённым ионным уравнением реакции обмена и исходными веществами:


Сокращенные ионные уравнения

Исходные вещества

1). H+ + OH- H2O

A). CaBr2 + K2CO3

2). Ca2+ + CO32- → CaCO3

Б). H3PO4 + Ba(OH)2

3). Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

В). Al2(SO4)3 + KOH

4). Ba2+ + SO42- → BaSO4

Г). NaOH + H2SO4


Д). Ba(OH)2 + Na2SO4


С1. К 200 г 12,25% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.



Тест по теории электролитической диссоциации.

  1. вариант

1. К неэлектролитам относятся:

1). хлорид бария 3). серная кислота

2). сахар 4). карбонат калия

2. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует:

1). гидроксид меди (II) 3). хлорид алюминия

2). гидроксид натрия 4). угольная кислота

3. Электролитами являются оба вещества в группе:

1). глицерин, SO2 3). BaO, K2SO4

2). CuCl2 , KOH 4). Fe(OH)3, H2SiO3

4. Больше всего ионов водорода образуется при диссоциации сульфата аммония равна:

1). HI 3). H2S

2). H2CO3 4). H2SiO3

5. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации карбоната натрия равна:

1). 4 3). 2

2). 3 4). 1

6. В сокращенном ионном уравнении реакции BaCl2 + H2SO4 → … сумма коэффициентов равна:

1). 3 3). 5

2). 4 4). 6

7. Сокращённое ионное уравнение 2H+ + CO32-H2O + CO2соответствует взаимодействию:

1). K2CO3 + HCl → 3). H2SiO3 + CaCO3

2). H2S + Na2CO3 4). HCl + CaCO3

8. Верные ли следующие утверждения:

А). Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится в растворе NaCl

Б). Хлорид натрия диссоциирует на катионы натрия и анионы хлора


1). Верно только А 3). Верны оба утверждения

2). Верно только Б 4). Оба утверждения неверны



9. Осадок образуется при взаимодействии веществ:

1). HCl + KOH → 3). CuO + H2SO4

2). FeCl2 + KOH → 4). CO2 + KOH



10. Необратимо протекает реакция в растворе:

1). FeO + H2SO4 3). HCl + KNO3

2). KOH + Na2SO4 → 4). KCl + Na3PO4


B1. Установите соответствие между сокращённым ионным уравнением реакции

обмена и исходными веществами:


Сокращенные ионные уравнения

Исходные вещества

1). Ag+ + Cl- AgCl↓

A). HCl + K2CO3

2). 2H+ + CO32-H2O + CO2

Б). AgNO3 + HCl →

3). Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

В). CuSO4 +NaOH →

4). 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4

Г). AgNO3 + K3PO4


Д). AgNO3 + H3PO4


С1. Сколько г осадка образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора H2SO4 с избытком хлорида бария?















скачать этот документ

Другие материалы из категории Химия



  • Рейтинг@Mail.ru