» » Контрольная работа по химии «Повторение изученного в 8 классе»

Контрольная работа по химии «Повторение изученного в 8 классе»


Здесь Вы можете скачать Контрольная работа по химии «Повторение изученного в 8 классе» для предмета : Химия. Данный документ поможет вам подготовить хороший и качественный материал для урока.

Контрольная работа по химии «Повторение изученного в 8 классе»


1. Осуществите превращения:Zn ZnO ZnCl2 Zn (OH)2 ZnO

Na2ZnO2

2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(II),

хлорид бария, ртуть, оксид углерода(IV), серная кислота.

Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.


3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?


4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

P2O5 + C P + CO




Контрольная работа №2 по теме «Металлы»


1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести.


2. Осуществите превращения

Алюминий Оксид алюминия Нитрат алюминия

Гидроксид алюминия Хлорид алюминия


3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.


4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.




Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».


1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

S H2S SO2 SO3 Na2SO4 BaSO4

-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;

-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.


2. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.


3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.





Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».


1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.


3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?




Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».


1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.


2. Осуществите превращения:

К К2О2 К2О КОН К2СО3 КNO3

3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.




Проверочная работа №3 «Железо и его соединения».


1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.


2. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe3+, а в другом - ионы Fe2+? Напишите уравнения протекающих реакций.


3. К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?




Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».


Часть А

1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns2 np3 б) ns2 np4в) ns2 np5г) ns2 np2

2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром б) хлор в) йод г) фтор

3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов TeSeSO

а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают

5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F2, NaCl б) HCl, NaBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2

6. Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит

г) не поводит электрический ток

7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор

8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S г) S → H2S → Al2S3

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H2 SO3 б) Na в) SiO2г) CuO

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2S + H2O:

а) 4 б) 7 в) 9 г) 12

Часть Б


1. Осуществите превращения: HINaII2 AlI3


2. Осуществите превращения: SFeSSO2 H2SO3


3. Составьте уравнение реакции, схема которой Ca + H2SO4(конц.) → … + H2S + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


4. Молекулярному уравнению Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

а) SO2 +2OH-SO3 2- + H2O б) Zn + 2H+ Zn2+ + H2в) H+ +OH-H2O

Напишите это уравнение в полном ионном виде.


5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.




Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».


1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3(конц.) AgNO3 + NO2 + H2O


2. Осуществите превращения:

P PH3P2O5H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4


3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:

КОН, СО2, СuО, NaNO3, HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.


4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:

Cu(NO3)2 CuO + … + O2


5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.


Проверочная работа №6 по теме «Распознавание анионов».


1. Распознайте опытным путём растворы: фосфата натрия, сульфата калия, карбоната калия и нитрата аммония. Опишите ход определения этих растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.


2. Какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода (II) от примеси углекислого газа: оксид фосфора (V), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.


Проверочная работа №7 по теме «Органические соединения».


1. Органическим веществом является:

а) углекислый газ б) карбонат натрия в) угольная кислота г) уксусная кислота

.

2. Общая формула предельных углеводородов:

а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1.


3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:

а) С5Н8 б) С 5Н10 в) С5Н12 г) С5Н14.


4. Найдите формулу альдегида и назовите его:

а) СН3СООН б) СН3ОН в) СН3СОН г) СН3-О-СН3.


5. Свойство, не характерное для глюкозы:

а) сладкая на вкус;

б) хорошо растворима в воде;

в) проводит электрический ток в растворе;

г) твёрдое вещество.


6. Определите класс соединений:

а) С2Н6 б) С2Н5ОН в) (С6Н10О5)n г) NH2-CH2-COOH.


7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?









Другие материалы из категории Химия



  • Рейтинг@Mail.ru