» » Конспект урока на тему "Соли азотной и азотистой кислот"

Конспект урока на тему "Соли азотной и азотистой кислот"


Здесь Вы можете скачать Конспект урока на тему "Соли азотной и азотистой кислот" для предмета : Химия. Данный документ поможет вам подготовить хороший и качественный материал для урока.

Тема: Соли азотной и азотистой кислот

Цель: познакомить учащихся с солями азотной и азотистой кислот

Задачи:

Обучающие. Познакомить учащихся со способами получения, свойствами и областями применения нитратов и нитритов. Рассмотреть проблему повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. Дать представление об азотных удобрениях, их классификации и представителях.

Воспитательные. Продолжить формирование научного мировоззрения, воспитание положительного отношения к знаниям.

Развивающие. Продолжить развитие умений: выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, вести конспект, проводить эксперимент, применять знания на практике.

Основной ведущий метод: объяснительно-иллюстративный

Тип урока: изучение нового материала.



Звено урока

Содержание урока

Методы и формы обучения

  1. Подготовка учащихся к восприятию нового материала.






Переведите с алхимического языка такую запись: «“Крепкая водка” пожирает “луну”, выпуская “лисий хвост”. Сгущение полученной жидкости порождает “адский камень”, который чернит ткань, бумагу и руки.

Сегодня на уроке мы с вами поговорим об солях азотной и азотистых кислот. Узнаем области применения, как соли можно получить и их физические и химические свойства.


Методы:

1.Общий метод

О-И

2.Группа частных методов

словесные

3.Частный метод

рассказ

Формы обучения: фронтальная


  1. Изучение нового материала




















Азотистая кислота

HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах.

Соли азотистой кислоты называются нитритами. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны.

Получение:

1. N2O3 + H2O => 2HNO2

Как можно еще получить азотистую кислоту? ()



Какая степень окисления в азотистой кислоте?

Значит, кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

При действии более сильных окислителей окисляется в HNO3:

5HNO2+2HMnO4 2Mn(NO3)2+ HNO3+ 3H2O;

HNO2+ Cl2+ H2O → HNO3+ 2HCl.

2HNO2 + 2HI → 2NO↑ + I2↓ + 2H2O – восстановительные свойства

Качественная реакция на нитрит-ионNO2– взаимодействие нитритов с раствором йодида калия КI, подкисленным разбавленной серной кислотой.

Как должна изменить окраску йодкрахмальная бумажка под действием свободного I2?

Получение солей (нитратов и нитритов)

Назовите способы получения солей, которые вам известны? Как можно получить нитраты и нитриты?

1) Металл + неметалл = соль;

2) металл + кислота = соль + водород;

3) оксид металла + кислота = соль + вода;

4) гидроксид металла + кислота = соль + вода;

5) гидроксид металла + кислотный оксид = соль + вода;

6) оксид металла + оксид неметалла = соль;

7) соль1+ гидроксид металла (щелочь) = соль2+ гидроксид металла (нерастворимое основание);

8) соль1+ кислота (сильная) = соль2+ кислота (слабая);

9) соль1 + соль2 = соль 3+ соль4

10) соль1+ металл (активный) = соль2+ металл (менее активный).

Специфический способ получения нитратов и нитритов:

диспропорционирование.

В присутствии избытка кислорода

 


Соли азотной кислоты – нитраты

нитраты щелочных металлов, кальция, аммония – селитры

KNO3 - калийная селитра ,

NH4NO3- аммиачная селитра.


Физические свойства:

Все нитраты твёрдые кристаллические вещества, белого цвета, хорошо растворимые в воде. Ядовиты!


Химические свойства нитратов

Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями

Задание. Отметить признаки каждой реакции, записать молекулярные и ионные уравнения, соответствующие схемам:

Cu(NO3)2+ Zn… ,

AgNO3+ HCl… ,

Cu(NO3)2+ NaOH… ,

AgNO3+ BaCl2… .


Разложение нитратов

При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония), при этом их можно разделить на три группы.

Первую группу составляют нитраты щелочных металлов

2КNО3 = 2КNО2+ О2↑.


Вторую группу от щелочноземельных металлов до меди включительно

2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2+ O2,


Третью группу Ме после Сu

Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,



Почему азота в природе много (он входит в состав атмосферы), а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания? (Растения не могут усваивать молекулярный азот из воздуха. При недостатке азота задерживается образование хлорофилла, задерживается рост и развитие растения.)

Назовите способы усвоения атмосферного азота.

(Часть связанного азота поступает в почву во время гроз. Бобовые, на корнях которых развиваются клубеньковые бактерии, способные связывать атмосферный азот, переводя его в соединения, доступные для растений.)

Снимая урожаи, человек ежегодно уносит вместе с ними огромные количества связанного азота. Эту убыль он покрывает внесением не только органических, но и минеральных удобрений (нитратных, аммиачных, аммонийных). Азотные удобрения вносят под все культуры. Азот усваивается растениями в виде катиона аммония и нитрат-аниона NO3.

Доклады учеников

  1. Влияние нитратов на окружающую среду и организм человека

  2. Первая помощь при отравлении нитратами

  3. Причины накопления нитратов в овощах и способы выращивания экологически чистой продукции растениеводства

  4. Рекомендации по предотвращению отравления нитратами


Методы:

1.Общий метод

О-И

2.Группа частных методов

Словесно-наглядные

3.Частный метод

рассказ

Формы обучения: фронтальная











Работа у доски

Составление электронного баланса












Работа у доски

Составление электронного баланса













































































Работа у доски
















  1. Выводы

Сегодня на уроке мы с вами познакомились с солями азотной и азотистой кислот, узнали как их получить, их физические и химические свойства. Узнали про вред нитраты

Методы:

1.Общий метод

О-И

2.Группа частных методов

словесные

3.Частный метод

рассказ

Формы обучения: фронтальная


  1. Анализ достижения учащихся, контроль результатов обучения, информация о домашнем задании


Методы:

1.Общий метод

О-И

2.Группа частных методов

словесные

3.Частный метод

рассказ

Формы обучения: индивидуальная





Другие материалы из категории Химия



  • Рейтинг@Mail.ru